【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题23 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较（解析版）

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常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标x表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。下列说法错误的是   

A．pH突跃最大的酸的酸性最强 

B．滴定HY，当pH=7时，0.5<x<1.0 

C．当滴定至x=1.0时，三种溶液中存在c(Na+)=c(X-)=c(Y-)=c(Z-) 

D．HX的Ka>10-3 

【答案】C 

【解析】 

A．据图可知相同浓度的HZ、HY、HX溶液的pH依次减小，说明电离程度依次增大，则酸性HZ＜HY＜HX，观察图可知pH突跃最大的酸即为酸性最强的HX，A正确； 

B．据图可知滴定HY的过程中，滴定分数为0.5时溶液pH＜7，所以当pH=7时，0.5<x<1.0，B正确； 

C．当滴定至x=1.0时，三种溶液中的溶质分别为等浓度的NaX、NaY、NaZ，酸性HZ＜HY＜HX，则水解 

程度X-＜Y-＜Z-，所以c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，C错误； 

D．据图可知0.1mol/L的HX溶液的pH为2，即溶液中c(H+)=0.01mol/L，则Ka= >10-3，D正确； 

综上所述答案为C。 

【提分秘籍】 

(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较。 

项目 c(H＋) pH 中和碱

的能力 与活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率

盐酸 大 小 相同 相同 大

醋酸

溶液 小 大   小  

(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较。 

项目 c(H＋) c(酸) 中和碱

的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率

盐酸 相同 小 小 少 相同

醋酸

溶液 相同 大 大 多   

(3)判断弱酸的三种方法 

方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。  

方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1＜pH＜2。 

方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可做以下实验： 

(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 

(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH＞7。 

【变式演练】 

1．常温下，浓度均为1 、体积均为  的两种酸 和 ，分别加水稀释至体积Ｖ， 的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是