【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题21 水解常数与电离常数的关系及应用（解析版）

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已知某温度时，Na2CO3溶液的水解平衡常数Kh＝2×10－4 mol·L－1，则当溶液中c(HCO－3)∶c(CO2－3)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝________。 

【答案】10 

【解析】 

Kh＝c（HCO－3）·c（OH－）c（CO2－3）＝2×10－4，又c(HCO－3)∶c(CO2－3)＝2∶1，则c(OH－)＝10－4 mol·L－1，结合Kw＝1.0×10－14，可得c(H＋)＝10－10 mol·L－1。 

【提分秘籍】 

强碱弱酸盐： 

如：CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 

Kh＝cCH3COOH·cOH－cCH3COO－ 

＝cCH3COOH·cOH－·cH＋cCH3COO－·cH＋ 

＝cOH－·cH＋cCH3COO－·cH＋cCH3COOH＝KwKa 

其中：Kh为水解平衡常数、Ka(Kb)为弱酸(或弱碱)的电离平衡常数、Kw为水的离子积常数。 

【变式演练】 

常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中c（SO2－3）c（HSO－3）＝__________________。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)  

【答案】向右　60 

【解析】 

NaOH电离出的OH－抑制水的电离平衡，Na2SO3电离出的SO2－3水解促进水的电离平衡。SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－ 

Kh＝c（HSO－3）·c（OH－）c（SO2－3）＝KwKa2＝10－146.0×10－8 

所以c（SO2－3）c（HSO－3）＝10－510－146.0×10－8＝60。 

【题型二】 强酸弱碱盐的水解常数与电离常数的关系 

【典例分析】 

在某温度时，将  氨水滴入 盐酸中，溶液pH与温度随氨水体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是