【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题18 酸碱混合图像为载体考查离子平衡（解析版）

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专题18 酸碱混合图象为载体考查离子平衡 

目             录 

一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1 

【题型一】 酸碱中和滴定曲线图象………………………………………………………………………1 

【题型二】 一强一弱溶液稀释的图像……………………………………………………………………5 

【题型三】 分布分数图象……………………………………………………………………………..…16 

二、最新模考题组练……………………………………………………………………………………………21 

【题型一】 酸碱中和滴定曲线图象 

【典例分析】向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示： 

(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍) 

分析：

a点，溶质为CH₃COONa、CH₃COOH

离子浓度关系：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

b点，溶质为CH₃COONa、CH₃COOH

离子浓度关系：c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

c点，溶质为CH₃COONa

离子浓度关系：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

d点，溶质为CH₃COONa、NaOH

离子浓度关系：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)

【提分秘籍】

在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH＝7)时，滴入很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)溶液就会引起pH的突变(如图所示)。

提示：酸碱恰好反应时溶液不一定呈中性。溶液的酸碱性取决于生成盐的性质。

重点：巧抓“五点”，突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系

(1)抓反应的“起始点”，判断酸、碱的相对强弱

(2)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

(3)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。

(4)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。

(5)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。