【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题04 离子方程式正误判断（解析版）

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【题型一】 离子反应是否符合反应事实 

【典例分析】向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2O 

NH3·H2O为弱碱，Al(OH)3不能溶于氨水，其离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O  Al(OH)3↓＋3NH4＋ 

【提分秘籍】 

离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。 

【变式演练】 

1．往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O 2HClO＋SO32－ 

【解析】NaClO具有氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应，其离子方程式为： 

ClO－＋SO2＋H2O  Cl－＋SO42－＋2H＋  

2．将Na投入到FeCl3溶液中：3Na＋Fe3＋ 2Na＋＋Fe 

【解析】钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铁反应生成氢氧化铁，其离子方程式为：6Na＋2Fe3＋＋6H2O   2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑ 

3．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑( 

【解析】Fe和稀盐酸反应生成亚铁离子，其离子方程式为： Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑ 

【题型二】 “  ”“ ”“↑”“↓”是否使用恰当

【典例分析】用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ 

用饱和FeCl3溶液制备胶体，不能生成氢氧化铁沉淀，其离子方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H＋ 

【提分秘籍】 

弱电解质水解的离子方程式用“  ”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“ ”，如Al3＋＋3HCO3－ Al(OH)3↓＋3CO2↑, NH4＋和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。

【变式演练】 

1．NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－(   ) 

【解析】应为可逆符号，其离子方程式为：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ 

2．碳酸钾溶于稀硝酸中：CO32－＋2H＋ H2CO3(   ) 

【解析】碳酸钾溶于稀硝酸中应生成二氧化碳气体，其离子方程式为：CO32－＋2H＋  H2O＋CO2↑ 

3．向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4＋＋OH－  NH3·H2O(   ) 

【解析】向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热，有氨气放出，其离子方程式为：NH4＋＋OH－  NH3↑+H2O 

【题型三】 拆分是否正确 

【典例分析】醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O  CH3COONH4＋H2O，CH3COONH4 

是强电解质，应写成离子的形式，其离子方程式为：CH3COOH＋NH3·H2O CH3COO-+NH4+＋H2O

【提分秘籍】 

1氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都