【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题02 化学计算中常用的几种方法（解析版）

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【题型一】 差量法 

【典例分析】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　) 

A.84w2－53w131w1           B.84w1－w231w1    C.73w2－42w131w1       D.115w2－84w131w1 

【答案】A 

【解析】 

样品加热发生的反应为： 

2NaHCO3  Na2CO3＋H2O＋CO2↑　　Δm 

　168　　　　　106　　　　　 　　　　62 

m(NaHCO3) g　　　　　　　　　　(w1－w2) g 

质量差为(w1－w2) g， 

故样品中NaHCO3质量为：168w1－w262 g， 

Na2CO3质量为w1 g－168w1－w262 g，  

其质量分数为mNa2CO3m样品＝w1g－168w1－w262gw1g＝84w2－53w131w1。 

当然，本题也可用常规方法，依据化学方程式直接求解。 

另解： 

假设样品有x mol NaHCO3固体，则有： 

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O 

　x mol　　　0.5x mol 

据样品加热前后固体质量的关系，有w1g－x mol×84 g·mol－1＋0.5x mol×106 g·mol－1＝w2g，解得x＝(w1－w2)/31，那么NaHCO 3的质量为m(NaHCO3)＝(w1－w2)/31 mol×84 g·mol－1＝84(w1－w2)/31 g，从而推知Na2CO3的质量为m(Na2CO3)＝w1g－84(w1－w2)/31 g＝(84w2－53w1)/31 g，因此Na2CO3样品的纯度为w(Na2CO3)＝m(Na2CO3)/m(样品)＝84w2－53w131w1。 

【提分秘籍】 

1.差量法的应用原理 

差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反 应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如： 

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1　Δm(固)，Δn(气)，ΔV(气) 

2 mol　 1 mol　　2 m ol　　221 kJ　　　　　 　24 g 　1 mol　22.4 L(标况) 

2.使用差量法的注意事项 

①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。 

②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。 

3.解答此类题的关键是分析引起差量的原因，只有当差值与始态量或终态量存在比例关系，且化学计量的差值必须是同一物理量时，才能用“差量法”解题。 

【变式演练】 

1．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是(　　) 

A.2a－ba      B.b－ab     C.2a－bb      D.b－aa 

【答案】C 

【解析】