【练习】高三化学每天练习20分钟——氧化性和还原性强弱的实验探究及应用（有答案和详细解析）

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一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．(吉林模拟)根据下列实验事实：

①X＋Y2＋===X2＋＋Y

②Z＋2H2O=====冷水Z(OH)2＋H2↑

③Z2＋的氧化性比X2＋弱

④由Y、W作电极组成的原电池，负极反应为Y－2e－===Y2＋

由此可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A．X＞Y＞Z＞W  B．Y＞X＞W＞Z

C．Z＞X＞Y＞W  D．Z＞Y＞X＞W

2．(银川诊断)在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是(　　)

A．Fe3＋首先反应，转化为Fe

B．反应开始时c(Fe2＋)增大，然后又减小

C．Fe2＋首先反应，转化为Fe

D．存在反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

3．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　　)

①原溶液中的Br－一定被氧化　②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化　③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋　④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．①②③  B．②③④  C．①③④  D．①②③④

4．(济南一中月考)已知：H2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4。现将0.03 mol Cl2缓