【练习】高三化学每天练习20分钟——氧化还原反应的竞争关系（有答案和详细解析）

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1、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

答案　A

解析　根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。

2、已知还原性：SO2－3＞I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是 (　　)

A．当a≥b时，发生的离子反应为SO2－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2Cl－

B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO2－3＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO2－4＋I2＋8H＋＋10Cl－

C．当a≤b≤32a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol

D．当a＜b＜32a时，溶液中SO2－4、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b

答案　C

解析　由于还原性：SO2－3＞I－，所以通入Cl2发生的反应依次为

SO2－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2Cl－①

2I－＋Cl2===I2＋2Cl－②

A项，当a≥b时，Cl2不足，只发生反应①，正确；B项，当5a＝4b时，即ba＝54时，既发生反应①，又发生反应②，正确；C项，当b＝a时，只发生反应①，转移电子的物质的量为2a mol，当b＝32a时，转移电子的物质的量为2a mol＋a mol＝3a mol，所以当a≤b≤32a时，转移电子的物质的量为2a mol≤n(e－)≤3a mol，错误；D项，当a＜b＜32a时，此时，n(SO2－4)＝a mol，I－为[a－2(b－a)] mol＝(3a－2b) mol，Cl－为