【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第62讲 分子结构与性质（解析版）

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备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

第62讲  分子结构与性质

【复习目标】

1．了解共价键的形成、极性和类型(σ键和π键)。

2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。

4．能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。

5．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

6．了解氢键的含义，能列举含有氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

【知识精讲】

考点一　化学键 

1．化学键及其分类

(1)化学键：相邻原子之间强烈的相互作用，其主要分为离子键、共价键和金属键。

化学键 含义

离子键 带相反电荷离子之间的相互作用

共价键 原子间通过共用电子对所形成的相互作用

金属键 金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用

化学反应的本质：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。

(2)共价键：具有饱和性和方向性。

共价键 原子间通过共用电子对所形成的相互作用

的概念

成键粒子 原子

成键元素 同种或不同种非金属元素

存在 ①非金属元素的多原子单质，如O2、N2等

②共价化合物，如H2O、CO2等

③某些离子化合物，如NaOH、NH4Cl等

①分类

分类依据 类型

形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 电子云“头碰头”重叠 π键 电子云“肩并肩”重叠

形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移

非极性键 共用电子对不发生偏移

原子间共用电子对的数目 单键

原子间有一对共用电子对 双键

原子间有两对共用电子对 三键

原子间有三对共用电子对

②σ键和π键判断的一般规律

由物质的结构式判断 通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键

由成键轨道类型判断 s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键

2．大π键的简介

(1)简介：大π键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨道中原子轨道“肩并肩”重叠形成的π键。

(2)表达式：Πnm。其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。

(3)一般判断：对于多电子的粒子，若中心原子的杂化不是sp3杂化，中心原子与配位原子可能形成