【学案+练习】电极反应方程式专题专练（精品）word文档共28页

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电极反应方程式专题专练（精品）

（一）电极反应书写方法

1.电极反应式书写的一般步骤(类似氧化还原反应方程式的书写)

2.已知总方程式，书写电极反应式

(1)书写步骤

①步骤一：写出电池总反应式，标出电子转移的方向和数目(ne－)。

②步骤二：找出正、负极，失电子的电极为负极；确定溶液的酸碱性。

③步骤三：写电极反应式。

负极反应：还原剂－ne－===氧化产物

正极反应：氧化剂＋ne－===还原产物

(2)书写技巧

若某电极反应式较难写时，可先写出较易的电极反应式，用总反应式减去较易写的电极反应式，即可得出较难写的电极反应式。如：CH3OCH3(二甲醚)酸性燃料电池中：

总反应式：CH3OCH3＋3O2===2CO2＋3H2O

正极：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O

负极：CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋

特别提醒　简单电极反应中转移的电子数，必须与总方程式中转移的电子数相同。

3.氢氧燃料电池在四种常见介质中的电极反应

负极H2－2e－===2H＋　酸作介质H2－2e－＋2OH－===2H2O　碱作介质H2－2e－＋O2－===H2O　熔融金属氧化物作介质H2－2e－＋CO2－3===H2O＋CO2　熔融碳酸盐作介质

正极O2＋4e－＋4H＋===2H2O　酸作介质O2＋4e－＋2H2O===4OH－　碱作介质O2＋4e－===2O2－　熔融金属氧化物作介质O2＋4e－＋2CO2===2CO2－3　熔融碳酸盐作介质