【学案】初中升高中化学衔接材料（知识点）word版共42页，适合自学

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第一部分 做好初高中化学的衔接

第一编   物质的变化和性质

      衔接点：高中将继续学习许多物质的组成、结构、变化及性质，可在已有基础上总结提升。

一、物理变化和化学变化：看是否有新物质生成

1、物理变化：     新物质生成。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、矿石的粉碎等。

2、化学变化：     新物质生成。例如：物质的燃烧、铁矿石炼成铁、钢铁生锈等。化学变化常常伴随一些反应现象，如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

二、物理性质和化学性质

1、物理性质：不需要发生          就表现出来的性质。 主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等。

2、化学性质：物质在           中表现出来的性质。如：金属性、非金属性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

[总结示例1]常见物质的颜色、状态、气味等

1、    色固体：MgO、P₂O₅、CaO、 NaOH、Ca(OH) ₂、KClO₃、KCl、AgCl、Na₂CO₃、CaCO₃、BaCO₃、KClO₃、NaCl、BaSO₄、无水CuSO₄等

2、    色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO₂、Fe₃O₄等。  紫黑色固体：KMnO₄

3、彩色固体：    色：Cu           色粉末：红磷、Fe₂O₃                   色：Fe(OH)₃

黄色粉末：硫   绿色：Cu₂(OH) ₂CO₃                   色：Cu(OH)₂、CuCO₃、CuSO₄·5H₂O

4、气体：无色        味的气体：O₂、H₂、N₂、CO₂、CH₄、CO；

             无色         气味的气体：NH₃、SO₂、HCl

5、溶液的颜色：凡含Cu²⁺的溶液呈蓝色；凡含Fe²⁺的溶液呈浅绿色；凡含Fe³⁺的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫色。其余溶液一般为无色。

6、有毒的物质： 气体：CO、H₂S等    液体：CH₃OH等    固体：NaNO₂ 、CuSO₄等

[总结示例2] 常见物质的溶解性

（1）常见酸中除硅酸（H₂SiO₃）外均可溶.

(2)常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O可溶，Ca(OH)₂微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)₂为蓝色沉淀，Fe(OH)₃为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀.

(3)常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝酸盐溶；盐酸不溶银、亚汞；硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶，碳酸镁微溶，其他碳酸盐不溶；碳酸氢盐均溶。

补充：酸碱盐溶解性口诀

钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；

碳磷氢硫硅酸盐，亚硫磷酸一氢盐，能溶只有钾钠铵，碱溶钾钠钡和氨，

全溶还有碳酸氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐、醋酸盐。

注：微溶物有Ca(OH)₂ 、MgCO_{3 、}CaSO_4、Ag₂SO₄大量微溶物为沉淀

[对点测练1] “地沟油”长期食用可能会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法，一定涉及化学变化的是                                         （    ）

    A．看油是否透明                B．闻油是否有异味

C．问油的生产厂家              D．取油燃烧，听是否发出噼啪响声

[对点测练2]下列物质的用途与其化学性质相关的是（     ）

      A．用金属汞作温度计中的液体           B．用液氮祛除面部的小瘤、痣

      C．用二氧化碳作温室气体肥料           D．用大理石作装饰材料