小题狂做27 元素周期表和元素周期律的应用-2022学年高一化学小题狂做解析版

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第四章  物质结构  元素周期律

狂做23  元素周期表和元素周期律的应用

1．应用元素周期律分析下列推断，其中错误的是

①电子层数相同的元素的最高正价随原子序数的增大而升高

②电子层数为2的非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

③原子核外有3层电子的金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①② B．①③ C．②③ D．只有③

【答案】A

【解析】

O无最高正价，F无正价，①错误；氮元素的氢化物是氨，水溶液呈碱性，②错误。原子核外有3层电子指第三周期的金属元素，同周期随着原子序数增大，金属性减弱，金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性也减弱，③正确；故选：A。

2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A．左下方区域的金属元素

B．右上方区域的非金属元素

C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D．稀有气体元素

【答案】C

【解析】

A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，A项错误； 

B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B项错误； 

C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，C项正确； 

D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，D项错误； 

答案选：C。

3．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是

A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－

B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强

C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2

D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价

【答案】B

【解析】A、元素的非金属越强，形成阴离子的还原性越弱， Y－的还原性强于X－，非金属性：X＞Y，能说明非金属性X比Y强，错误；

B、元素的非金属越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，不能通过比较气态氢化物水溶液的酸性判断非金属性强弱，正确；

C、X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2，氧化性：X2＞Y2，非金属性：X＞Y，能说明非金属性X比Y强，错误；

D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价，X的得电子能力比Y强，能说明非金属性X比Y强，错