【练习】高考化学二轮复习教材实验延伸(十）化学平衡的应用（合成氨）

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高考化学二轮复习教材实验延伸(十)

化学平衡的应用（合成氨）

1.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(   )

A.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)

B.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)

C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

2.关于合成氨工业的说法中不正确的是(   )

A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想

B.合成氨反应须在低温下进行

C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率

D.使用催化剂可以提高反应的速率,但是不能使平衡向正反应方向移动

3.有关合成氨工业的说法中，正确的是（　　）

A．从合成塔出来的混合气体，其中 只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低

B．由于氨易液化， 在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率较高

C．合成氨工业的反应温度控制在700K左右，目的是使化学平移向正反应方向移动

D．合成氨厂采用的压强是 ，因为该压强下铁的活性最大

4.下列有关化学平衡说法正确的是(   )

A.恒温恒容下，已达平衡的反应 ，当增大 的浓度， 的转化率增大

B.恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，压强增大，反应速率加快，平衡移动