练习-2023版步步高《练透》第1节　第2课时《构造原理与电子排布式、电子云与原子轨道》

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第2课时　构造原理与电子排布式　电子云与原子轨道 

题组一　构造原理的应用

1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是(　　)

A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)

B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)

D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

2．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　)

①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2

④1s22s22p63s23p1

A．①②  B．①③  C．②③  D．③④

3．表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成(　　)

A．3p6  B．3d10

C．3s23p63d24s2  D．3s23p64s2

4．下列各项中，前面的能级先填入电子的为(　　)

①3d和4s　②4p和5s　③5s和4d　④5p和4d

A．①②  B．②③  C．②④  D．③④

5．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是(　　)

A．它的质子数一定是18

B．它的原子和37Cl可能互为同位素

C．它的单质一定是强还原剂

D．可以确定该微粒为Ar

6．某元素的基态原子的M能层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错误的是(　　)

A．该原子的N能层不含电子

B．该原子容易得到2个电子

C．该原子的L能层一定有8个电子

D．该原子的最外层上有4个电子

7．下列元素基态原子的简化电子排布式中，前者一定