高中新教材人教版化学课后习题 选择性必修2 物质结构与性质 第3章 晶体结构与性质 第4节《配合物与超分子》Word版含解析

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第四节　配合物与超分子

课后训练巩固提升

一、基础巩固

1.下列粒子中不存在配位键的是(　　)。

A.N 

B.[Cu(H2O)4]2+

C.CH3COOH

D.[Ag(NH3)2]+

答案:C

解析:A项,铵根离子中氢离子提供空轨道,氮原子上有孤电子对,故N 中存在配位键;B项,[Cu(H2O)4]2+中铜离子提供空轨道,氧原子上有孤电子对,故[Cu(H2O)4]2+中存在配位键;D项,[Ag(NH3)2]+中银离子提供空轨道,氮原子上有孤电子对,故[Ag(NH3)2]+中存在配位键。

2.某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,下列说法中正确的是(　　)。

A.配体是Cl-和H2O,配位数是8

B.中心离子是T ,配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C.内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2

D.将1 mol该配合物加入足量AgNO3溶液中,可以得到3 mol AgCl沉淀

答案:C

解析:对于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O来说,中心离子是Ti3+,内界配体有1个Cl-和5个H2O,配位数是6,外界有2个Cl-,A、B项错误,C项正确;加入足量AgNO3溶液,只有外界的Cl-与Ag+反应,内界的Cl-不与Ag+反应,故1 mol该配合物加入足量AgNO3溶液中,只能生成2 mol AgCl沉淀,D项错误。

3.由配位键形成的[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中,其中心离子的化合价分别为(　　)。

A.+2价、-2价

B.+6价、+2价

C.+4价、+2价

D.+2价、+2价

答案:D

解析:配体NH3是中性分子、不带电,故[Pt(NH3)6]2+中Pt为+2价;而Cl-作为配体,带1个单位负电荷,故[PtCl4]2-中Pt为+2价。

4.下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是 (　　)。

A.配体为水分子,外界为Br-

B.中心离子的配位数为6

C.中心离子采取sp3杂化

D.中心离子的化合价为+2价

答案:B

解析:[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中内界为[Cr(H2O)4Br2]+,Cr3+为中心离子,配体为H2O、Br-,配位数为6,外界为Br-,Cr3+提供的空轨道数为6,中心离子没有采取sp3杂化。

5.某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是(　　)。

A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B.该配合物可能是平面正方形结构

C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位

D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子不与Pt4+配位

答案:C

解析:在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成,以强碱处理无NH3放出,说明Cl-、NH3均处于内界,故该配合物中中心原子的配位数为6,电荷数为4,Cl-和NH3分子均与Pt4+配位,A、D项错误,C项正确;因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态,Pt4+配位数为6,则其空间结构为八面体形,B项错误。

6.配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的化合价和配位数分别为(　　)。

A.Cu2+、NH3、+2价、4

B.Cu+、NH3、+1价、4

C.Cu2+、OH-、+2价、2

D.Cu2+、NH3、+2价、2

答案:A

解析:配合物[Cu(NH3)4](OH)2中,Cu2+为中心离子,化合价为+2价,配体为NH3,配位数为4。

二、能力提升

1.如图所示是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分),下列有关叙述正确的是(　　)。