【二轮复习】抢分秘籍18 工艺流程新情景方程式书写-备战2023年高考二轮复习（全国通用）（原卷版）

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【二轮复习】抢分秘籍18 工艺流程新情景方程式书写-备战2023年高考二轮复习（全国通用）（原卷版）

秘籍18  工艺流程新情景方程式书写

概率预测 ☆☆☆☆☆

题型预测 解答题☆☆☆☆☆

考向预测 ①新情景方程式的书写

一、工艺流程中的化学反应类型

化学反应最常见的考试形式为新情景方程式的书写，要求能够根据反应类型寻找对应的反应规律，最常见的是溶液中的反应（离子反应），主要有四类反应：

（1）普通的复分解反应               （2）氧化还原反应

（3）配位（络合）反应               （4）双水解反应

二、化工流程中新情景方程式的书写思路 

首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型：

1．元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律。

2．元素化合价有变化则为氧化还原反应，除遵循质量守恒外，还要遵循得失电子守恒规律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式（需要遵循 电荷守恒规律）即可。

三、非氧化还原反应方程式的书写

非氧化还原反应主要包括三类：（1）普通的复分解反应 （2）配位（络合）反应 （3）双水解反应

1．普通的复分解反应发生的条件：

①产生水等弱电解质   ②产生难溶电解质   ③产生挥发性物质等

弱电解质、难溶弱电解质、难溶物可以引申出强酸制弱酸、沉淀转化等规律，也可以用平衡常数理解（热力学基础）。

2．常见的配位（络合）反应

（1） AgNO3 + NH3.H2O =AgOH(沉淀）+ NH4NO3

AgOH + 2NH3.H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O (制银氨络合反应）

（2） CuSO4 + 2NH3.H2O = Cu(OH)2(沉淀）+ (NH4)2SO4

Cu(OH)2 + 4NH3.H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O (制铜氨络离子）

（3）常见的络合物

[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4](OH)2、[Fe(SCN)3] 、[Cu(NH3)4]SO4、K3[Fe(CN)6]、Fe3[Fe(CN)6]2、Na3AlF6

3．双水解反应

Al3＋、Fe3+、Mg2+与AlO、HCO、CO、S2-等会发生双水解反应。

四、氧化还原反应方程式的书写

1．新情境氧化还原反应方程式的书写方法

根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别 → 根据电子守恒配平 → 根据溶液的酸碱性确定参与反应的或 → 根据电荷守恒配平 → 根据原子守恒确定并配平其他物质

2．识记常见氧化剂、还原剂及产物

（1）常见的氧化剂及还原产物

氧化剂 还原产物

KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性)

K2Cr2O7(酸性) Cr3＋

浓硝酸 NO2

稀硝酸 NO

X2(卤素单质) X－

H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性)

Na2O2 NaOH(或Na2CO3)

NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2

NaClO3 Cl2、ClO2

PbO2 Pb2＋

（2）常见的还原剂及氧化产物

还原剂 氧化产物

Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)

SO2(或H2SO3、SO) SO

S2－(或H2S) S、SO2(或SO)、SO

H2C2O4 CO2

H2O2 O2

I－(或HI) I2、IO

CO CO2

金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋

3．氧化还原反应方程式的三步配平

①根据化合价升降法配平两剂两产物；

②根据电荷守恒补充 H＋和 OH－；

③根据原子守恒补充 H2O 并配平所有原子。

4．“补缺”的技巧

缺项化学方程式的配平：配平化学方程式时，有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下：

酸性环境 碱性环境

反应物中少氧    左边加H2O，右边加H+ 左边加OH-，右边加H2O

反应物中多氧 左边加H+，右边加H2O 左边加H2O，右边加OH-

1．“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写

第一步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

第二步：按“氧化剂+还原剂——氧化产物+还原产物”写出方程式，根据得失电子守恒对方程式进行配平。

第三步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。