【高考复习教材实验热点】20 乙醇的性质实验

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专题20    乙醇的性质实验

【教材实验梳理】

1.与金属反应

乙醇与金属钠反应，生成乙醇钠，并放出氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

将钠投入煤油、乙醇、水中的实验现象比较：

通过上述实验现象可得出：

①密度：水＞钠＞煤油、乙醇。

②反应剧烈程度：钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈。可推知水分子中的氢原子相对较活泼，而乙醇分子羟基中的氢原子相对不活泼。

说明：(1)其他活泼金属，如钾、镁、铝等也能把乙醇分子羟基中的氢原子置换出来，如2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑。

(2)乙醇分子羟基中的氢原子能被取代，但CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H+。

(3)1molCH3CH2OH与足量Na反应，产生0.5molH2，说明Na只能与羟基中的氢原子反应而不能与烃基中的氢原子反应。

2.乙醇的消去反应

(1)实验原理CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

(2)实验装置

(3)实验操作

①将浓硫酸和乙醇按体积比3∶1混合，冷却后加入长颈圆底烧瓶中，并加入几片碎瓷片防止暴沸；

②加热混合液，迅速升温并稳定在170℃，将生成的气体分别通入溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液中。

(4)实验现象

溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色

(5)实验结论

乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃，发生消去反应，生成乙烯。

(6)乙醇的消去反应实验的注意事项

①体积比为3∶1的浓硫酸与乙醇混合液的配制：在烧杯中先加入5mL95%的乙醇，然后滴加15mL浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)；在该反应中，浓硫酸是催化剂和脱水剂。