【学案+课件】第1章第1节第3课时 泡利原理、洪特规则、能量最低原理

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原子核外电子的排布规则

1．泡利原理

在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。

2．电子排布的轨道表示式(电子排布图)

8O的轨道表示式如下： 

根据上面回答下列问题：

(1)简并轨道：能量相同的原子轨道。

(2)电子对：同一个原子轨道中，自旋方向相反的一对电子。

(3)单电子：一个原子轨道中若只有一个电子，则该电子称为单电子。

(4)自旋平行：箭头同向的单电子称为自旋平行。

(5)在氧原子中，有3对电子对，有2个单电子。

(6)在氧原子中，有5种空间运动状态，有8种运动状态不同的电子。

3．洪特规则

(1)内容：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。

(2)特例

在简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。

相对稳定的状态全充满：p6、d10、f14全空：p0、d0、f0半充满：p3、d5、f7

如24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，为半充满状态，易错写为1s22s22p63s23p63d44s2。

4．能量最低原理

(1)内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨