1.2.2 反应热的计算（教学设计）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）

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【学习目标】

1、用盖斯定律计算反应热

2、用键能计算反应热

3、用反应物和生成物的总能量计算反应热

【学习重难点】

重点：反应热的计算

难点：反应热的计算

【温故知新】

1.盖斯定律内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。

【做一做】已知下列热化学方程式：

反应Ⅰ.Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)   ΔH1；

反应Ⅱ.Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)   ΔH2；

反应ⅢZn(s)＋HgO(s)= Hg(l)＋ZnO(s)  ΔH3值为（   ）

A．ΔH2-ΔH1            B．ΔH2＋ΔH1              C．ΔH1-ΔH2                D．-ΔH1-ΔH2

【答案】A

【解析】根据盖斯定律：Ⅲ=Ⅱ-Ⅰ，则ΔH3=ΔH2-ΔH1，故选A。

【想一想】用盖斯定律解题的技巧

①目标方程中找唯一

目标方程式中的物质：在给出的各个已知方程式中只出现一次的物质

②化系数

把已知方程式中的系数化成与目标方程式中物质的系数一致。

③同加异减

目标方程式中的物质：与已知方程式中物质在方程式的同侧，则相加；

与已知方程式中物质在方程式的异侧，则相减；