1.2.1 盖斯定律（教学设计）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）

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【学习目标】

1、盖斯定律的内容

2、盖斯定律的意义

3、盖斯定律的应用

【学习重难点】

重点：盖斯定律的理解及应用

难点：盖斯定律的理解及应用

【自主预习】

1、请结合以下数据计算H2的燃烧热 ，写出表示H2燃烧热的热化学方程式？

①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   ΔH1=-241.8kJ/mol

②H2O(g)=H2O(l)    ΔH2=-44kJ/mol

     燃烧热为△H=△H1+△H2= -285.8kJ/mol         H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  △H=-285.8kJ/mol                                                                                     

盖斯定律：1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其__反应热___是相同的。也就是说，化学反应的_焓变___只与反应的_始态__和__终态___有关，而与具体反应进行的__过程___无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是__相同_____的，这就是盖斯定律。