【学案】2025届高考高三化学晨读材料与练习-钠的性质及应用

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钠的性质及应用

1.物理性质颜色、状态银白色块状固体，熔、沸点较低，密度比水小，硬度小、质地软

2.钠的化学性质--还原性(1)钠与氧气反应   

实验1：钠的新切面呈银白色，具有金属光泽，在空气中很快变暗，原因是钠在空气中极易被氧化，生成Na2O

实验2：把一小块金属钠放在坩埚中加热，观察到 钠先熔化为银白色小球；然后燃烧，火焰呈黄色；最后生成淡黄色固体    结论：金属钠熔点低，加热时与O2反应生成Na2O2

①钠在常温下与氧气反应方程式是4Na＋O2==2Na2O，在加热/点燃时反应方程式是2Na＋O2点燃(=====)Na2O2

3.金属钠的保存　通常保存在煤油中

(2)钠与水反应 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象（原因分析）钠浮在水面上（钠的密度比水小）钠熔成光亮小球（反应放热且钠熔点低）四处游动（生成气体）发出“嘶嘶”响声，且很快消失（反应剧烈）溶液变红色（反应生成物显碱性）