【练习】专题07三元弱酸的分布系数图及分析（图像4秒杀）-2025年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习解析板

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三元弱酸的分布系数图及分析（图像4秒杀）-2025年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习

（解析版）

三元弱酸的分布系数图及分析秒杀思想

模型：特征:指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线

以“弱酸H3A”为例

δ0为H3A分布系数、δ1为H2A－分布系数、δ2为HA2－分布系数、δ3为A3－分布系数

关键要点分析

①当溶液的pH=2时δ0=δ1，pH=7.1时δ1=δ2，pH=12.2时δ2=δ3；当pH<2时，H3A占优势；当2<pH<7.1时，H2A－占优势；当7.1<pH<12.2时，HA2－占优势；当pH>12.2时，A3－为主要存在形式

②根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式，pH由11到14发生反应的离子方程式：HA2－＋OH－===A3－＋H2O

③根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度

特别注意：利用曲线的两个交点可以分别求出弱酸的Ka1＝c(H＋)＝10－2、Ka2＝c(H＋)＝10－7.1、Ka3＝c(H＋)＝10－12.2

NaH2A酸碱性的方法

方法1：δ1为H2A－分布系数，当最大时可以认为全部是NaH2A，此时横坐标为酸性，可以判定NaH2A溶液显酸性

方法2：利用Ka1和Ka2，比较NaH2A的水解常数Kh＝和电离常数Ka2的相对大小，即可判断NaHA溶液显酸性

经典例题1：水体中的As(V)可转化为Ca3(AsO4)2沉淀除去， As(Ⅲ)可用碘水氧化为As(Ⅴ)后，再转化为Ca3(AsO4)2沉淀除去，已知Ksp[Ca3(AsO4)2]=1×10-21.2、Ksp[Ca(CO3)]=1×10-8.6；H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数与pH的关系分别如下图所示。下列说法正确的是