【练习】专题03 强碱滴定一元弱酸（图像1秒杀）-2025年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（原卷版）

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强碱滴定一元弱酸（图像1秒杀）-2025年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习

（解析版）

强碱滴定一元弱酸秒杀思想

模型：室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示

关键点分析

①抓反应的“起始”点，即A点，判断酸、碱的相对强弱

溶质为HA，0.1mol·L－1 HA溶液的pH>1，故HA为弱酸

粒子浓度大小关系：c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)  

②抓反应的“一半”点，即B点，判断是哪种溶质的等量混合

溶质是等物质的量的HA和NaA，且pH<7

粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)

③抓溶液的“中性”点，即C点，判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足

溶质是NaA和少量的HA，pH=7

粒子浓度大小关系：c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)

④抓“恰好”反应点，即D点，判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性

溶质是NaA，pH>7

粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

⑤抓反应的“过量”点，即E点，判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量

溶质是等物质的量的NaA和NaOH，pH>7

粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) 

经典模型1：常温下，用0.2 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL一定浓度的一元酸HR溶液时，混合溶液的pH变化情况如图所示，图中a点为滴定终点。下列有关说法正确的是