【学案】2025高考化学大二轮复习专题6选择题专攻2《溶液中的离子浓度关系与滴定曲线分析》

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 (一)溶液中的离子浓度关系

1.解题模型——分清主次，抓主要矛盾

例1　单一溶液

(1)0.1 mol·L-1 H2S溶液中离子浓度大小关系：　　　　。 

(2)NaHS溶液中离子浓度大小关系：　　　 　　　　。 

例2　物质的量浓度1∶1的缓冲溶液

等浓度的NaOH和CH3COOH按1∶2体积比混合后pH<7，离子浓度大小顺序为　　　 　　　　。 

解题策略　溶液中物质间若能发生化学反应，则优先考虑化学反应。

2.溶液中部分粒子浓度之和(差)的大小比较

解题模型

(1)先确定溶液中粒子的构成。

(2)从守恒出发，根据溶液中存在的元素守恒或电荷守恒进行分析比较。

(3)三大守恒式的书写

①电荷守恒

电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，故存在电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数。

如Na2S与NaHS的混合溶液中存在电荷守恒：　　　　。 

②元素守恒

电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的，即元素守恒的特征：元素写两边、系数交叉配。

如0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中存在的元素守恒关系：　　　　。 

物质的量浓度1∶1的HA、 NaA的混合溶液中存在元素守恒：　　　　。