【学案】2025高考化学大二轮复习专题3选择题专攻3《元素“位—构—性”关系的分析应用》

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金属性和非金属性的比较方法

①非金属性强弱判断：a.与氢气化合越容易，非金属性越强；b.简单氢化物越稳定，非金属性越强；c.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强；d.单质的氧化性越强，非金属性越强。

②金属性强弱判断：a.金属与水或酸反应置换H2越容易(反应越剧烈)，金属性越强；b.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；c.单质的还原性越强(对应离子的氧化性越弱)，金属性越强。

3.微粒结构的特性

(1)熟记主族元素的价层电子排布式

ⅠA：ns1　ⅡA：ns2　ⅢA：ns2np1　ⅣA：ns2np2

ⅤA：ns2np3　ⅥA：ns2np4　ⅦA：ns2np5

(2)掌握第四周期副族元素的价层电子排布式

Sc：3d14s2　Ti：3d24s2　V：3d34s2　Cr：3d54s1

Mn：3d54s2　Fe：3d64s2　Co：3d74s2

Ni：3d84s2　Cu：3d104s1　Zn：3d104s2

4.常见结构中的共价键数目

(1)卤素原子或氢原子能形成一个共价键。

(2)O、S能形成两个共价键，也可能形成若干配位键。

(3)N、P能形成三个共价键，也可能形成三个共价键、一个配位键，P还能形成五个共价键。

(4)C、Si能形成四个共价键，C也可以形成双键或三键。

(5)B能形成三个共价键，也可以形成三个共价键、一个配位键。