【学案】选择性必修2《物质结构与性质》2.1共价键导学案训练案

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2.1 共价键 训练案

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【学习目标】

1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。

2.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。

3.知道共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。

 1．下列说法正确的是(　　)

A．分子的空间结构仅由键角决定

B．CH4、CCl4分子中键长相等，键角不同

C．的键能是C—C的键能的两倍

D．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定

2．下列关于共价键的饱和性和方向性的叙述中，不正确的是(　　)

A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的

C．分子的空间结构与共价键的方向性密切相关

D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

3．(2020·太原高二检测)下列分子中既不存在s­p σ键，也不存在 p­p π键的是(　　)

A．HCl　　　　B．HF      C．SO2        D．SCl2

4．下列有关化学键类型的判断不正确的是(　　)

A．σ键与π键可能同时存在于同一分子中

B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)

D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H和1个C—C都为σ键，不存在π键