[学案+练习]2026版人教版高中化学选择性必修2第2章第1节第1课时共价键

《[学案+练习]2026版人教版高中化学选择性必修2第2章第1节第1课时共价键》资料内容简介：这是一套[学案+练习]2026版人教版高中化学选择性必修2第2章第1节第1课时共价键的化学资料，资料类型为【教案】,【学案】,【练习】,适用教材版本为【人教版】,包含以下1个文件，欢迎下载使用

第一节　共价键

第1课时　共价键

[核心素养发展目标]　1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。

一、共价键

1.共价键的形成

2.共价键的特征

(1)饱和性

①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，通常就能和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。

②共价键的饱和性决定了分子的组成，即原子形成分子时相互结合的数量关系。

如氢原子、氟原子核外都只有一个未成对电子，形成H2、HF、F2分子后各原子核外电子达到饱和，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。

(2)方向性

①共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。

②在形成共价键时，原子轨道重叠越多，电子在两原子核间出现的概率越大，所形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围原子形成的共价键就表现出方向性。

③作用：共价键的方向性决定了分子的空间结构。如：H2O分子为V形()是因为O原子与H原子形成共价键时具有方向性。

1.NH3分子中为什么N原子是1个，而H原子为3个？

提示　N和H原子的电子式分别为和，N原子最外层有3个未成对电子，H原子有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需与3个H原子分别形成3个共用电子对即可达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中H原子个数。

2.从电负性的角度理解共价键、离子键的形成条件，完成表中内容。

原子

Na

Cl

H

Cl

C

O

电负性

0.9

3.0

2.1

3.0

2.5

3.5

电负性之差

(绝对值)

结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是　　　　键；而　　　　键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 

答案　2.1　0.9　1.0　离子　共价

1.正误判断

(1)所有的共价键都有方向性和饱和性(　　)

(2)离子化合物中也可以含有共价键(　　)

(3)非金属元素之间只能形成共价键(　　)

(4)金属与非金属元素之间只能形成离子键(　　)

答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×

2.下列说法错误的是(　　)

A.若把H2O分子写成H3O，违背了共价键的饱和性

B.HCl中Cl显-1价，是因为共用电子对只在氯原子周围运动

C.H—O—O—H中的共价键都有方向性，但并非所有共价键都有方向性

D.已知N2的分子结构是N≡N，两个N原子间原子轨道发生重叠后，电子不是只存在于两原子核之间

答案　B

解析　O原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2O，故A正确；电负性：Cl>H，Cl原子吸引共用电子对的能力比H原子强，共用电子对偏向Cl原子，导致共用电子对在Cl原子附近出现的概率较大，故HCl中Cl显-1价，故B错误；由于s轨道为球形，故两个s轨道重叠形成的共价键没有方向性，如H2分子中的H—H没有方向性，故C正确；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两原子核之间出现的概率大，并不是只出现在两原子核之间，故D正确。

3.下列分子的结构与共价键的饱和性不相符的是(　　)

A.HClO(次氯酸)：H—Cl—O

B.N2H4(肼)：