资料内容简介：这是一套晚读材料17《Ksp溶度积的计算答题模板》——高考化学考前速记清单的化学资料，资料类型为适用教材版本为包含以下1个文件，123化学网提供部分页面预览，完整资料请下载使用
1.晚读材料17溶度积的计算答题模板——高考化学考前速记清单 .docx(51.04 KB)一、已知溶度积求离子浓度
1. 题型特点
已知难溶电解质的溶度积常数Ksp，求溶液中某离子的浓度。
2. 答题模板
（1）写出溶解平衡方程式：如AmBn(s)mAn+(aq)+nBm−(aq)。
（2）列出Ksp表达式：Ksp=c(An+)mc(Bm−)n。
（3）根据已知条件设未知数：设c(An+)=xmol/L，则c(Bm−)=xmol/L（根据溶解平衡方程式中离子的化学计量数关系）。
（4）代入Ksp表达式求解：将所设未知数代入Ksp表达式，结合已知的Ksp值，解方程求出离子浓度。
例如，已知Ksp(AgCl)=1.8×10−10，求AgCl饱和溶液中c(Ag+)。设c(Ag+)=xmol/L，c(Cl−)=xmol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl−)=x2=1.8×10−10，解得x=1.34×10−5mol/L。
二、已知离子浓度求溶度积
1. 题型特点
已知难溶电解质饱和溶液中离子的浓度，求该难溶电解质的溶度积Ksp。
2. 答题模板
（1）写出溶解平衡方程式：同上述第一步。
（2）确定离子浓度：根据题目所给信息，确定溶液中各离子的物质的量浓度。
（3）计算Ksp：将离子浓度代入Ksp表达式进行计算。
例如，已知25℃时，Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)=1.1×10−4mol/L
c(OH−)=2.2×10−4mol/L，求Ksp[Mg(OH)2]。Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c(OH−)2=1.1×10−4×(2.2×10−4)2=5.324×10−12。
三、判断沉淀的生成或是否完全
