晚读材料04《化学反应原理中的易错易混项》——高考化学考前速记清单

资料内容简介：这是一套晚读材料04《化学反应原理中的易错易混项》——高考化学考前速记清单的化学资料，资料类型为适用教材版本为包含以下1个文件，123化学网提供部分页面预览，完整资料请下载使用

化学能与热能

一、热化学方程式正误判断

一审“+”、“-”：放热反应ΔH为“-”。吸热反应ΔH为“+”

二审单位：单位一定是“kJ·mol-1”，易错写成“mol”或漏写

三审状态：物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错

四审数值对应性：反应热的数值必须与热化学方程式中的化学计量数相对应，即化学计量数与ΔH成

正比

五审是否符合概念：如表示燃烧热、中和热的热化学方程式

二、化学反应能量变化图像

第一步：明确两个意义

1.从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能

2.从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能

第二步：关注一个影响

                催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的焓变

第三步：把握一个关系

                E1为正反应的活化能， E2为逆反应的活化能，ΔH=E1-E2

三、反应热的计算

1.利用盖斯定律计算反应热的“三步骤”

一对比：对比分析目标方程式和已知方程式，找出目标方程式中各物质在已知方程式中的位置，调整已知方程式的化学计量数与目标方程式的化学计量数一致。

二叠加：根据目标方程式中的反应物和生成物加减所调整的方程式，同侧相加、异侧相减。

三计算：按照“叠加”步骤中的调整方法，反应热也随之相加减，计算出反应热。

2.根据键能计算反应热

ΔH=反应物的总键能—生成物的总键能