《【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第3章作业29难溶电解质的沉淀溶解平衡word版含答案解析》资料内容简介：这是一套【练习】高中化学人教版选择性必修1步步高《练透》2025~2026版第3章作业29难溶电解质的沉淀溶解平衡word版含答案解析的化学资料，资料类型为适用教材版本为包含以下1个文件，欢迎下载使用
1.第3章作业29 难溶电解质的沉淀溶解平衡 .docx(92.25 KB)题组一 沉淀溶解平衡及其影响因素
1.下列说法正确的是
A.硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质
B.物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A.达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度一定相等，且保持不变
B.升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动
C.室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度
D.向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则S沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含S
3.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是
A.加MgSO4固体
B.加HCl溶液
C.加NaOH固体
D.加少量水
4.25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用
A.蒸馏水 B.1.00 mol·L-1盐酸
C.5.00 mol·L-1盐酸 D.10.00 mol·L-1盐酸
