2025年高二升高三化学暑假作业15水溶液中的离子平衡图像分析解析版

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三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型

1．某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4溶液和40mL 0.2 溶液，再分别用0.4盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：

下列说法正确的是

A．当滴加盐酸的体积为mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：

B．图中甲、丁线表示向溶液滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸

C．和溶液中均满足：

D．根据pH-V(HCl)图滴定分析时，c点可用甲基橙、d点可用酚酞作指示剂指示滴定终点

【答案】A

【分析】的水解程度大于，则0.4mol•L-1溶液的碱性强于40mL0.2mol•L-1溶液，与HCl反应先生成，再与盐酸反应生成CO2气体，直接与HCl反应生成CO2气体，并且n()=n()=0.008mol，分别加入20mL0.4mol•L-1HCl时恰好转化为，容器中压强不变，随着HCl的加入，容器中压强逐渐增大，加入40mLHCl时容器的压强达到最大值，直接与HCl反应生成CO2气体，容器中压强增大，并且加入20mLHCl时容器的压强达到最大值、一直保持不变，所以图中甲、丁线表示向溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸；

【详解】A．由分析，当滴加盐酸的体积为mL时，盐酸体积大于20mL，则(a点、b点)所发生的反应为碳酸氢根离子和氢离子生成碳酸，A正确；

B．由分析，图中甲、丁线表示向溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸，B错误；

C．Na2CO3溶液中存在质子守恒：；NaHCO3溶液中存在质子守恒：，C错误；  

D．由图可知，滴定分析时，c点的pH在9左右，在酚酞的变色范围内，可选择酚酞作指示剂；d点的pH在4左右，在甲基橙的变色范围内，可选择甲基橙作指示剂，D错误；

故选A。