2025年高二升高三化学暑假作业14水溶液中粒子浓度的关系判断解析版

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1、溶液中微粒浓度的等量关系

1）电荷守恒

（1）含义：阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等（2）系数：电荷数

（3）特点：只含离子，与物质的种类、比例、是否反应无关，只与离子的种类有关（4）判断：先看系数是否正确，再看离子是否齐全

2）物料守恒

（1）含义①原始物质中某些微粒间存在特定的比例关系②溶液中所有含某元素或原子团的微粒的浓度之和等于某一特定的数值（2）系数：按照比例确定（3）特点：一定没有H+和OH－，与比例有关，与是否反应无关（4）判断：先看比例是否正确，再看微粒是否齐全

3）质子守恒

（1）含义：水电离出的c（H+）和c（OH－）相等

（2）表达式：c（OH－）+c（OH－）消耗－c（OH－）外来＝c（H+）+c（H+）消耗－c（H+）外来

（3）系数：变化量（4）特点：一定有H+和OH－，还有分子

（5）混合液中质子守恒＝电荷守恒与物料守恒消不变或特定的离子

（6）判断：先根据变化量确定系数是否正确，再看微粒方向是否正确

如：0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各粒子浓度的关系：

①大小关系：c(Na＋)＞c(CO3(2－))＞c(OH－)＞c(HCO3(－))＞c(H＋)。

②物料守恒：c(Na＋)＝2[c(CO3(2－))＋c(HCO3(－))＋c(H2CO3)]。

③电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3(－))＋c(OH－)＋2c(CO3(2－))。

④质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3(－))。

2、溶液中微粒浓度的不等量关系

1）三个原则（1）原始物质中微粒浓度大①盐在溶液中主要以离子形式存在②弱酸或弱碱在溶液中主要以分子形式存在（2）化学式中个数多的微粒浓度大（3）主要反应生成的微粒浓度大

2）一个忽略：弱酸（碱）及其相应盐的混合物，相互抑制，忽略程度小的平衡

（1）CH3COONa+CH3COOH（1∶1）

①酸碱性：酸性，电离＞水解，忽略水解

②大小关系：c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH－）

（2）NH4Cl和NH3·H2O（1∶1）

①酸碱性：碱性，电离＞水解，忽略水解

②大小关系：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H+）

（3）HCN和NaCN（1∶1）

①酸碱性：碱性，电离＜水解，忽略电离

②大小关系：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H+）

（4）pH＝3的一元弱酸HR与pH＝11的NaOH溶液等体积混合

①反应后溶液的成分：NaR（少量）和HR（大量）

②酸碱性：酸性，电离＞水解，忽略水解

③大小关系：c（HR）＞c（R－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）

（5）pH＝9的一元弱碱ROH与pH＝5的HCl溶液等体积混合

①反应后溶液的成分：RCl（少量）和ROH（大量）

②酸碱性：碱性，电离＞水解，忽略水解

③大小关系：c（ROH）＞c（R+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）

3.常考类型

比值型微粒浓度的变化