2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》3.3.2盐类水解的应用导学案解析版

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一 、影响盐类水解的因素

研究盐类水解时，一般从两个方面来探究：一是反应物的性质，二是反应条件。

(1)内因

盐的性质是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸根离子对应的弱酸酸性越弱(或阳离子对应的弱碱碱性越弱)，盐的水解程度就越大。

(2)外因

①温度：盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，盐类的水解是吸热反应，因此加热可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度增大。

②浓度：加水稀释可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度增大。

③外加酸碱：在盐溶液中加入适量酸或碱，会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。

二、盐类水解的应用

(1)盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是抑制FeCl3的水解。

(2)热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强去污效果，是由于CO2- 3水解：

CO2- 3＋H2OHCO- 3＋OH－，加热平衡正向移动，碱性增强。

(3)作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成的胶体有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。

(4)制备物质

用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl、TiO2·xH2O△,TiO2＋xH2O。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)用热的Na2CO3溶液清洗油污，效果更佳。(　　)

(2)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于稀硫酸中。(　　)

(3)铝盐、铁盐可用作净水剂，是因为Al3＋、Fe3＋水解生成的胶体具有杀菌作用。(　　)

(4)盐溶液浓度越大，Kw越大。(　　)

答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×