《湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第12讲<盐类水解的应用、溶液中粒子浓度的判断》解析版》资料内容简介：这是一套湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第12讲<盐类水解的应用、溶液中粒子浓度的判断》解析版的化学资料，资料类型为适用教材版本为包含以下1个文件，欢迎下载使用
1.湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第12讲 盐类水解的应用 溶液中粒子浓度的判断解析版 .docx(1.38 MB)
盐类水解的应用
（一）盐类水解的应用
1．判断酸碱性
（1）判断盐溶液的酸碱性——谁强显谁性，同强显中性
如：FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3+3H+
（2）判断酸（碱）的强弱
如：NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10，
则对应的酸的酸性HX>HY>HZ
2．某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
（2）Na2SiO3、Na2CO3等不能贮存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中。因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH－，能腐蚀玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和瓶塞粘在一起。
3．生成胶体
（1）制备胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并继续加热以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。
FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
（2）净水
铁盐作净水剂原理：Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3(胶体)+3H+
明矾作净水剂原理：Al3++3H2O ⇌ Al(OH)3(胶体)+3H+
4．制备无机化合物：如用TiCl4制备TiO2。
其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl。
TiO2·xH2O焙烧得到TiO2。
5．某些离子的去除：如除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，加入MgCO3[或MgO或Mg(OH)2]后，与H＋反应，调节pH，促进Fe3＋水解为Fe(OH)3沉淀，再过滤。
6．去油污
热的纯碱溶液去油污效果好。
原因：加热能促进Na2CO3水解，CO3(2－)＋H2OHCO3(－)＋OH－
产生的c(OH－)较大，而油脂在碱性较强的条件下水解受到促进，故热的纯碱溶液比冷的去油污效果好。
7．化肥的施用
如：草木灰（K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用，降低肥效。
这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。
8．除锈剂
NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接时的除锈剂
9．泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3：
发生反应为Al3++3HCO3−===Al(OH)3↓+3CO2↑
10．判断离子共存
弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则无法大量共存，如：
阳离子：Al3+、Fe3+ 与
阴离子：CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、 AlO2－、ClO－
