湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第03讲《化学反应速率》解析版

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1.对于一些化学反应，也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。

2.化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率。

3.同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但表示的意义相同。

4.固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。

二．计算和比较

1.化学反应速率的计算

①公式法：υ＝Δt(Δc)

注意：①如果题目中给出的是物质的量，在计算速率时应先除以体积，转化为浓度的变化量。

②规律法：

运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。

对于一个化学反应：mA＋nB＝pC＋qD，υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q。

③三段式法

a．写出有关反应的化学方程式。

b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量(转化量之比等于各物质的化学计量数之比)。

c．根据已知条件列方程式计算。

例如：反应          mA(g)＋nB(g)＝pC(g)

起始浓度/mol·L－1    a      b        c

转化浓度/mol·L－1    x      m(nx)       m(px)

某时刻浓度/mol·L－1 a－x   b－m(nx)    c＋m(px)