2025步步高学习笔记导学案人教版必修一第4章章末整合重点突破

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突破一　胸怀周期表，放眼周期律

1.周期表要了然于胸

(1)能熟练地画出周期表的结构，并能将前20号元素和主族元素的名称、符号填在周期表中，记住稀有气体元素的原子序数(2、10、18、36、54、86、118)。

(2)掌握原子序数之间的关系

①同主族内相邻周期元素原子序数的关系

元素周期表中，处于第 ⅠA族、第 ⅡA族的元素，未经过过渡元素，下一周期元素的原子序数等于同主族上一周期元素的原子序数与上一周期元素种类之和。如K的原子序数等于Na的原子序数与第三周期元素种类之和；而处于第ⅢA族以后的元素，经过了过渡元素，原子序数等于本周期元素的种类与同主族上一周期元素的原子序数之和。

②形和⊥形中原子序数关系

在短周期中，直接相邻的形和⊥形四种元素的原子序数关系如图：

如果涉及长周期，则上下原子序数可以变为Z-18、Z+18或Z+32、Z-32。

2.周期律要多层次理解

(1)递变性规律

若A、B、C三种元素位于周期表中如图位置，则性质有如下关系：

①原子半径：C>A>B；

②金属性：C>A>B；

③非金属性：B>A>C。

(2)相似性规律

①同主族元素性质相似。

②“对角线”相似，如Li和Mg、Be和Al等。

(3)“阴上阳下、径小序大”规律

与稀有气体元素同周期的阴离子及下周期元素的阳离子，若二者具有相同的电子层结构，原子序数大者，简单离子的半径小。例如：r(Ca2+)<r(K+)<r(Cl-)<r(S2-)。

(4)化合价规律

①同周期元素主要化合价：最高正价由+1→+7递增(O无最高正价，F无正价)，最低负价由-4→-1递增。

②关系式：最高正化合价+|最低负化合价|=8(H、O、F除外)；最高正化合价=主族序数=最外层电子数=主族价电子数(O、F除外)。

最高正化合价+最低负化合价=0、2、4、6，依次是第ⅣA~ⅦA族元素(O、F除外)。

(5)奇偶规律

在周期表中，原子序数是奇数的主族元素，位于奇数族，主要化合价为奇数，原子序数为偶数的主族元素，位于偶数族，主要化合价为偶数，即“奇序奇族奇价，偶序偶族偶价”。