【课时把关练】第四章第三节第1课时《离子键》

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1. [双选]下列叙述错误的是（　　）

A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D.非金属原子间不可能形成离子键

2. 下列关于离子键的说法错误的是(　　)

A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用力

B．离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力

C．H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键

D．F－与K＋两种微粒之间可以形成离子键

3.下列物质中，只含离子键的是（　　）

A. KOH　　 B. H2O    C. HCl　   D. NaCl

4. 下列对离子化合物的叙述不正确的是（　　）

A.离子化合物一定是含有离子键的化合物

B.离子化合物一定只由两种元素组成

C.离子化合物熔融状态下一定能够导电

D.离子化合物中一定存在阴、阳离子

5. A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是(　　)

A．A形成＋1价阳离子

B．Z一定能与水反应

C．Z一定是MO型离子化合物  

D．Z中含有离子键

6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是(　　)

A．NaH的电子式为Na＋[H]－

B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

C．微粒半径H－＜Li＋

D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂