专题23氨-2025年秋初升高化学衔接精品专题学案教师版

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1．回忆实验室制取氯气的化学方程式与离子方程式。

2．怎样闻充满在集气瓶中的气体的气味？

3．实验室条件下制备的密度比空气小的气体如何收集？ 学#科网

【答案】

【新知精讲】

一、氮的固定

1.定义：使游离态的氮转化为氮的化合物的过程。

2.方法：雷电固氮：N2+O22NO

人工固氮：N2+3H22NH3         

生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收N2形成含氮化合物。

二、氨的性质

1.物理性质

颜色

气味

溶解性

沸点

无色

刺激性气味

极易溶于水(常温下,体积比1∶700)

较低,易液化

2.化学性质

(1)还原性:与氧气反应:4NH3+5O24NO+6H2O,

应用:工业制硝酸。

(2)与酸反应:

与氯化氢反应:NH3+HCl===NH4Cl,

现象:产生白烟,

应用:用于NH3和HCl气体的互相检验。

(3)与水反应:NH3+H2ONH3·H2O。

氨的水溶液叫做氨水,呈弱碱性。

3.用途

(1)氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。

(2)作制冷剂。

三、铵盐

1.铵盐

铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物。

2.物理性质

都是无色或白色晶体,易溶于水。

3.化学性质

(1)不稳定性:

①NH4Cl受热分解:NH4ClNH3↑+HCl↑,

现象:白色固体消失,在试管上方重新凝结成白色固体。[来源:学科网]

②NH4HCO3受热分解:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O,

现象:白色固体消失,在试管口部有无色液体凝结。

(2)与碱反应:NH4Cl溶液与NaOH溶液共热的化学方程式:NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O。

4. NH4+的检验

(1)原理NH4++OH-NH3↑+H2O

(2)操作流程: