[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第12讲亚铁盐、铁盐、铁及其化合物的转化

《[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第12讲亚铁盐、铁盐、铁及其化合物的转化》资料内容简介：这是一套[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第12讲亚铁盐、铁盐、铁及其化合物的转化的化学资料，资料类型为【教案】,【学案】,【课件】,【练习】,适用教材版本为【人教版】,【全国通用】,包含以下2个文件，欢迎下载使用

第12讲　亚铁盐、铁盐　铁及其化合物的转化

【复习目标】　1.掌握Fe2＋、Fe3＋的性质及检验方法。2.根据“价－类”二维图理解铁及其化合物的性质。

考点一　亚铁离子、铁离子的性质及检验

(一)亚铁盐、铁盐的性质

1.亚铁盐

(1)Fe2＋的氧化性和还原性

含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、N(H＋)等均表现为还原性。

①Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O。

②FeCl2溶液与稀HNO3溶液反应的离子方程式为3Fe2＋＋N＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

(2)Fe2＋可发生水解反应

Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2＋的水解，加少量铁屑防止Fe2＋被氧化。

2.铁盐

(1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为2Fe3＋＋Fe3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋。

(2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。

(3)FeCl3易水解：将其饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。