[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第4讲氧化还原反应方程式的配平及计算

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1.向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应，补全方程式并配平。

　　　　Mn＋　　　　Na2O2＋　　　　　　Mn2＋＋　　　　Na＋＋　　　＋　　　　

答案：2Mn＋5Na2O2＋16H＋2Mn2＋＋10Na＋＋5O2↑＋8H2O

解析：酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，说明高锰酸根离子被还原为Mn2＋，则Na2O2中O失电子生成O2，为保持电荷守恒和原子守恒，反应物还有氢离子，产物中有水生成，根据得失电子守恒可得高锰酸根离子的系数和Na2O2的化学计量数之比为2∶5。

学生用书⬇第22页

2.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸钠的方法如下，请配平该离子反应方程式：

　　　ClO－＋　　　Fe3＋＋　　　OH－　　　Fe＋　　　Cl－＋　　　H2O

答案：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－2Fe＋3Cl－＋5H2O

3.以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案：2I＋5HSI2＋5S＋3H＋＋H2O

解析：先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3，生成碘化物，即含I－的物质；再向混合溶液(含I－)中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的两个反应中I－为中间产物，总反应为I与HS发生氧化还原反应生成S和I2，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒即可得离子方程式：2I＋5HSI2＋5S＋3H＋＋H2O。

4.工业上可由天然二氧化锰粉和硫化锰矿用硫酸溶浸得硫单质和硫酸锰，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案：MnO2＋MnS＋2H2SO42MnSO4＋S＋2H2O