[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第3讲氧化还原反应的基本概念

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第3讲　氧化还原反应的基本概念

【复习目标】　1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。2.掌握电子转移的表示方法。3.了解常见的氧化剂和还原剂，掌握氧化性、还原性的比较方法。

考点一　氧化还原反应的概念

1.氧化还原反应

(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。

(2)本质：电子转移(得失或偏移)。

(3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

【微思考1】　分析下列四个化学反应：

A.2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

B.2HClO2HCl＋O2↑

C.4NH3＋5O24NO＋6H2O

D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3

其中属于区域“1”的是　　　　(填字母，下同)，属于区域“2”的是　　　　，属于区域“3”的是　　　　，属于区域“4”的是　　　　。

提示：D　B　C　A

2.基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系

概括为“升失氧、降得还、剂性一致、其他相反”。

【微思考2】　分析：2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

上述反应中，氧化剂是　　　　，还原剂是　　　　，氧化产物是　　　　，还原产物是　　　　，KMnO4发生　　　　反应，HCl发生　　　　反应，盐酸表现的性质是　　　　性和　　　　性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为　　　　，被氧化的HCl的物质的量是　　　　mol。

提示：KMnO4　HCl　Cl2　MnCl2　还原　氧化　还原　酸　2NA　2