2025年秋季高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》15 课后素养评价(十五)沉淀溶解平衡word版含答案

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2025年秋季高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》15 课后素养评价(十五)沉淀溶解平衡word版含答案

知识点1　难溶电解质的溶解平衡

1．一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　)

A．加MgSO4                                            B.加HCl溶液

C．加NaOH                                             D.加水

D　解析：加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变小。

2．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，平衡常数为K。下列分析不正确的是(　　)

A．浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管

C．由实验可以判断：NH3结合Ag＋的能力比Cl－强

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

B　解析：AgCl是难溶电解质，在浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，A正确；Ag＋与NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]＋，但单质银与NH3·H2O不能反应，可用稀硝酸洗涤附着有银的试管，B错误；AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，生成[Ag(NH3)2]＋，说明NH3结合Ag＋的能力比Cl－强，C正确；加浓硝酸后，NH3·H2O与H＋反应生成NH，使平衡Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O逆向移动，c(Ag＋)增大，Ag＋再与Cl－结合生成AgCl沉淀，D正确。

知识点2　溶度积常数

3．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　)

A．有AgCl沉淀析出 

B．无AgCl沉淀析出

C．有沉淀但不是AgCl 

D．无法确定

A　解析：Q＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.01××0.01×≈10－6，Ksp＝1.8×10－10，Q>Ksp，故有AgCl沉淀析出。

4．已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列叙述正确的是(　　)

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出，溶液中c(Ag＋)仍与c(Cl－)相等

B　解析：Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，A错误；Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，沉淀转化为溶解度更小的物质，B正确；KCl和KI混合溶液中，c(Cl－)和c(I－)的大小无法比较，无法判断Q与Ksp的相对大小，无法确定沉淀的先后顺序，C错误；向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，沉淀溶解