2025年秋季高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》11 课后素养评价(十一)水的电离 溶液的pHword版含答案

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2025年秋季高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》11 课后素养评价(十一)水的电离 溶液的pHword版含答案

知识点1　水的电离与水的离子积

1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)

A．水的离子积变大、c(H^＋)变小、呈酸性

B．水的离子积不变、c(H^＋)不变、呈中性

C．水的离子积变小、c(H^＋)变大、呈碱性

D．水的离子积变大、c(H^＋)变大、呈中性

D　解析；水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以水仍是中性。综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、c(H^＋)变大、呈中性。

2．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．图中四点K_w间的关系：A＝D<C<B

B．从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸

C．若处在D点所在的温度，将等浓度的盐酸、NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

D．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量NaOH固体的方法

D　解析：K_w只与温度有关，温度越高，水的电离程度越大，K_w越大，图中四点K_w间的关系：A＝D<C<B，A正确；从A点到D点，K_w不变，c(H^＋)增大、c(OH^－)减小，可采用温度不变在水中加少量酸，B正确；D点所在的温度，K_w＝10^－14，等浓度的盐酸、NaOH溶液等体积混合恰好反应，溶液显中性，C正确；若从A点到C点，K_w增大，采用升高温度的方法，D错误。

3．25 ℃时，水的电离可达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－　ΔH＞0。下列叙述正确的是(　　)

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H^＋)增大，K_w不变

B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

C．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

A　解析：向水中加入少量硫酸氢钠固体， 硫酸氢钠电离出氢离子，抑制水的电离，平衡逆向移动，但是c(H^＋)增大，因为温度不变，K_w不变，A正确；向水中加入稀氨水，氨水是碱，能够抑制水的电离，平衡逆向移动，c(H^＋)减小，c(OH^－)增大，B错误；向水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，促进水的电离，平衡正向移动，C错误；水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，K_w增大，氢离子浓度增大，pH减小，D错误。

知识点2　溶液的酸碱性与pH