《2025~2026高中化学选择性必修1教案学案14第三章第二节第2课时酸碱中和滴定》资料内容简介：这是一套2025~2026高中化学选择性必修1教案学案14第三章第二节第2课时酸碱中和滴定的化学资料，资料类型为【教案】,【学案】,适用教材版本为【人教版】,包含以下1个文件，欢迎下载使用
1.2025~2026高中化学选择性必修1教案学案14第三章第二节第2课时酸碱中和滴定 .doc(1.15 MB)2025~2026高中化学选择性必修1教案学案14第三章第二节第2课时酸碱中和滴定
1．理解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的实验关键，理解酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析方法。
2．能举例说明酸碱中和滴定原理在工农业生产和科学研究中的应用。
一、酸碱中和滴定的原理及操作
1．中和滴定的概念
利用中和反应，用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理
(1)实质：H＋＋OH－===H2O(填离子方程式)。
(2)原理：酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。
3．主要仪器及使用
(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。
(2)滴定管的结构及使用方法
①滴定管的结构
仪器A是酸式滴定管；仪器B是碱式滴定管。
②试剂：标准液、待测液、指示剂。
4．实验操作
(1)滴定前准备
(2)滴定
(3)终点的判断：等到滴入最后半滴标准液，溶液刚好变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录滴定管液面的读数。
(4)数据处理：为减少实验误差，滴定时，要重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。
二、酸碱滴定曲线
以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH
