2025年秋季高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》10 课后素养评价(十)电离平衡word版含答案

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2025年秋季高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》10 课后素养评价(十)电离平衡word版含答案

知识点1　强弱电解质

1．对下列物质：①镁　②石墨　③熔融氯化钠

④盐酸　⑤稀硫酸　⑥氨水　⑦白磷　⑧硫酸钡　⑨冰醋酸　⑩二氧化碳，分类正确的是(　　)

A．Ⅰ包含的物质有③④⑤⑧

B．Ⅱ中包含的物质是③

C．Ⅲ中包含的物质是①②③⑤⑥⑧

D．Ⅳ中包含的物质是⑥⑨⑩

B　解析：④盐酸和⑤稀硫酸属于混合物，不是化合物，故不是电解质，故A错误；③熔融氯化钠既能导电，又是强电解质，故B正确；①镁能导电，②石墨能导电，③熔融氯化钠能导电，④盐酸和⑤稀硫酸能导电，⑥氨水也能导电，⑧硫酸钡无自由移动的离子，不能导电，故C错误；⑥氨水是混合物，不是电解质，⑨冰醋酸为弱酸，属于弱电解质，⑩二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，故D错误。

2．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是(　　)

A．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗

B．常温下，0.1 mol·L－1的HNO2溶液加水稀释，c(H＋)减小

C．1 L c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液和1 L c(H＋)＝0.1 mol·L－1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多

D．0.1 mol·L－1的HNO2溶液能使紫色石蕊溶液变红色

C　解析：如果强酸(如HCl)溶液的浓度很小，灯泡也会很暗，A错误；不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中c(H＋)均减小，B错误；依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，因溶液中c(H＋)相同，所以HNO2没有全部电离，C正确；HNO2溶液能使紫色石蕊溶液变红色，只说明溶液呈酸性，不能说明HNO2为弱酸，D错误。

知识点2　电离平衡及其影响因素

3．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)。对上述平衡解释不正确的是(　　)

A．升高温度，平衡正向移动

B．加入盐酸后平衡逆向移动，溶液显红色

C．加入NaOH溶液后平衡正向移动，溶液显黄色

D．加入NaHSO4溶液后平衡正向移动，溶液显黄色

D　解析：电离过程是吸热的，升高温度促进电离，平衡正向移动，A正确；加入盐酸增大了H＋浓度，抑制电离，平衡逆向移动，溶液显红色，B正确；加入氢氧化钠溶液，中和H＋，H＋浓度降低，平衡正向移动，溶液显黄色，C正确；加入NaHSO4溶液增大了H＋浓度，抑制电离，平衡逆向移动，溶液显红色，D错误。

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．c(H＋)＝0.01 mol·L－1的H3PO4溶液中，每升溶液中的H＋数目为0.03NA

B．已知常温下HA的Ka＝6.25×10－5, 当c(H＋)＝10－5 mol·L－1时， HA的溶液中＝0.16

C．加水稀释使H2SO3的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大

D．在H2S溶液中加入NaHS固体，溶液酸性增强

B　解析：c(H＋)＝0.01 mol·L－1的H3PO3溶液，每升溶液中的H＋数目为0.01NA，A错误；HAH＋＋A－，Ka＝＝6.25×10－5，故当c(H＋)＝10－5 mol·L－1时，＝＝0.16，B正确；加水稀释使电离平衡右移，电离程度增大，但溶液中的c(H＋)减小，C错误；在H2S溶液中加入NaHS固体，抑制了H2S的第一步电离，溶液酸性减弱，D错误。

知识点3　电离常数的计算与应用

5．25 ℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.75×10－5；K1(H2CO3)＝4.5×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液比0.01 mol·L－1的醋酸溶液的K值小

B．25 ℃时，向CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固体，CH3COOH的电离程度减小

C．新制氯水与NaHCO3溶液不发生反应

D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，电离平衡逆向移动

D　解析：醋酸溶液的K值与其浓度大小无关，只与温度有关，因此25 ℃时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的醋酸溶液的K值相等，A错误；由于K(CH3COOH)＞K1(H2CO3)，向CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固体，二者发生反应：CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O，使CH3COOH的电离平衡向右移动，其电离程度增大，B错误；新制氯水中含有