《2025~2026高中化学选择性必修1教案学案06第二章第一节第2课时影响化学反应速率的因素活化能》资料内容简介：这是一套2025~2026高中化学选择性必修1教案学案06第二章第一节第2课时影响化学反应速率的因素活化能的化学资料，资料类型为【教案】,【学案】,适用教材版本为【人教版】,包含以下1个文件，欢迎下载使用
1.2025~2026高中化学选择性必修1教案学案06第二章第一节第2课时影响化学反应速率的因素活化能 .doc(1.44 MB)2025~2026高中化学选择性必修1教案学案06第二章第一节第2课时影响化学反应速率的因素活化能
1．通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
3．能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。
一、影响化学反应速率的因素
1．内因(决定性因素)——反应物的组成、结构和性质等因素。
2．外界条件(其他条件不变，只改变一个条件)
二、活化能
1．反应机理
(1)基元反应：大多数化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，每一步反应都称为基元反应。
如HI的分解反应经两步基元反应：2HI―→H2＋2I·、2I·―→I2。
这种反应历程又被称为反应机理。
(2)基元反应发生的先决条件：反应物的分子必须发生碰撞。
2．有效碰撞
3．活化分子和活化能
4．化学反应的过程
5．用碰撞理论解释不同条件对化学反应速率的影响
(1)浓度
反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞次数增加→反应速率增大；反之，反应速率减小。
(2)压强
增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞次数增加→反应速率增大；反之，反应速率减小。
(3)温度
升高温度→活化分子的百分数增多→单位时间内有效碰撞次数增加→反应速率增大；反之，反应速率减小。
(4)催化剂
使用催化剂→改变了反应的历程，反应的活化能降低→活化分子的百分数增加→单位时间内有效碰撞次数增加→反应速率增大。
探究外界因素对反应速率的影响
为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
活动1 实验甲可通过观察什么现象定性比较催化效果？实验乙需要测量何种数据定量得出结论？
