备战2026年高考化学二轮复习易错题易错点07阿伏加德罗常数的判断教师版

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典例分析

例题1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

①36g 18O2中所含的中子数为16NA②78g Na2O2与足量水完全反应，转移电子数为1NA③标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA④在标准状况下，22.4 LHF的分子数目为1NA⑤3.4g过氧化氢中含有的离子数为0.3NA⑥在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA⑦配制480mL2mol·L－1NaCl溶液，需要用托盘天平称量1NA氯化钠固体⑧S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

A．只有②⑧正确  B．只有②④⑦⑧正确  C．只有①②③⑤⑥正确  D．都不正确

【解析】①36 g 18O2的物质的量为1 mol，含有中子20 mol，错误；②78 g Na2O2的物质的量为1 mol，与足量水完全反应，转移1 mol电子，正确；③氯气与水的反应属于可逆反应，不能完全反应，得到的HClO分子的数目少于0.1NA，错误；④在标准状况下，HF是液体，22.4 L HF的物质的量大于1 mol，错误；⑤3.4 g过氧化氢的物质的量为0.1 mol，过氧化氢是共价化合物，其中没有离子，错误；⑥在常温常压下，铁与干燥的氯气不反应，错误；⑦配制480 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液，应该选用500 mL的容量瓶，需要用托盘天平称量0.5 L×2 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝58.5 g氯化钠固体，不能称量氯化钠的数目，错误；⑧S2和S8的混合物共6.4 g，含有S原子的物质的量为32 g·mol－1(6.4 g)＝0.2 mol，其中所含硫原子数一定为0.2NA，正确。

【答案】A

例题2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（    ）

①31g白磷中含有1.5NA个P-P

②1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个

③标准状况下，22.4 L HF含NA个分子

④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜

⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

⑥常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA

⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

A. ①③④⑧    B. ①⑥⑦    C. ③⑤⑦    D. ①⑥⑧

【解析】①1mol白磷中含有6 mol P-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5NA个，正确；②CO32-+H20HCO3-+OH-,1个CO32-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于为0.1NA个，错误；③标准状况下，HF为液体，不能计算，错误；④粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32 g，错误；⑤氯气和水反应为可逆反应，0.1mol氯气反应转移电子数小于0.1NA，错误；⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO2的分子数小于0.1 NA，错误；⑦142g全为Na2SO4 ，含有阴、阳离子总数为3NA，142g全为Na2HPO4，含有阴、阳离子总数为3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA，正确；⑧