【学案】2026届高考高三化学二轮复习晨读材料与练习-硝酸的性质

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高三化学晨读材料

     硝酸的性质

1、硝酸的物理性质

色味态：纯硝酸为无色有刺激性气味的液体 ；挥发性：硝酸沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾

水溶性：与水以任意比互溶；发烟硝酸：质量分数大于98%的硝酸。

2、硝酸的化学性质（1）具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到其强氧化性。

①使紫色石蕊溶液变红；②与金属单质反应，不产生H2；③与金属氧化物反应；④与碱反应；⑤与某些盐反应

【注意】①浓、稀HNO3对紫色石蕊试液作用，前者使之先变红后褪色，后者只使之变红。

②金属与HNO3反应不产生H2。③比较HNO3与Na2CO3和Na2SO3反应。(前者为复分解反应，后者为氧化还原反应。)

（2）不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为HNO3分解产生的NO2溶解在硝酸中，说明浓硝酸具有不稳定

化学方程式为   4HNO3(浓） O2↑+4NO2↑+2H2O。 硝酸保存在棕色瓶中，放置在阴凉处。

（3）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。

①与金属的反应A．除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。

B．Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为：

Cu+4HNO3(浓） = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O     3Cu+8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C．Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生钝化，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。

【规律总结】  硝酸与金属反应的规律

A．HNO3与金属反应一般不能产生H2。[来源:学,科,网]

B．还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。

C．硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。

②与非金属反应

与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O 。

③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。

HNO3氧化Fe2+的离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO3(－)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

④王水：王水由浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。

（4）与有机物的反应

①硝化反应（如与苯反应）；②酯化反应（如与纤维素反应）；③颜色反应（如与蛋白质反应）。

3、硝酸的制法（1）实验室制法：NaNO3＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HNO3↑

（2）工业制法    4NH3＋5O24NO＋6H2O    2NO＋O2===2NO2      3NO2＋H2O===2HNO3＋NO