【学案】2026届高考高三化学二轮复习晨读材料与练习-铁及其化合物

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高三化学晨读材料

铁及其化合物

1、周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族。

2、①纯净的铁是银白色的金属，铁的熔点较高。当含有碳和其他元素时，熔点将降低，导电性比铜、铝差。铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。

②赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4，褐铁矿2Fe2O3·3H2O，菱铁矿FeCO3。

3、常温：铁被腐蚀生成铁诱，其主要成分为Fe2O3。

点燃：3Fe＋2O2点燃(=====)Fe3O4。2Fe＋3Cl2点燃(=====)2FeCl3。

Fe＋S△(=====)FeS。[来源:学+科+网3Fe＋4H2O(g)高温(=====)Fe3O4＋4H2。

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生，例：Fe＋4H＋＋NO3(－)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

4、铁的氧化物：Fe2O3俗称铁红是赤铁矿石的主要成分。可作炼铁的原料，生产红色颜料。Fe3O4俗名磁性氧化铁

5、铁的氢氧化物：Fe(OH)2：白色难溶的固体，空气中很容易被氧化成氢氧化铁。制备时要注意防止被氧化。

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

Fe(OH)3：红褐色固体，难溶于水。胶体的制备方法：往沸水中滴加饱和氯化铁溶液，至溶液呈红褐色，停止加热。注意不能一直加热，不能用碱反应。

6、Fe2+ 离子的盐： 溶液浅绿色，既有氧化性，又有还原性。可被常见的氧化剂如：氯气、硝酸、过氧化氢、高锰酸钾等氧化。代表方程：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

7、Fe3+ 离子的盐： 溶液棕黄色，氧化性，可被Fe、Cu、HI、H2S等还原。代表方程：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

8、Fe2+ 离子的检验：加硫氰化钾溶液，无明显变化，再加氧化剂（过氧化氢、通氯气），溶液变成血红色。或含有Fe2＋的盐溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀。或加高锰酸钾溶液，褪色。（注意：高锰酸钾滴定亚铁离子时，终点现象是溶液变成浅红色）

Fe3+ 离子的检验：加硫氰化钾溶液，溶液变成血红色。或含有Fe3＋的盐溶液遇K4[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀。或加苯酚溶液显紫色。

Fe2+ （Fe3+）：同铁离子的检验。加硫氰化钾溶液，溶液变成血红色

Fe3+ （Fe2+）：滴加高锰酸钾溶液，紫红色褪色。

9、除杂： Fe2+ （Fe3+）：加铁粉：Fe3+ （Fe2+）：加过氧化氢，若是氯化铁溶液可通氯气。

10、溶液配置：氯化亚铁：将固体溶于盐酸中，再加铁粉。氯化铁：将固体溶于盐酸中，再加水稀释。

11、高铁酸钾： 暗紫色固体，溶于水而成浅紫红色溶液。强碱性溶液中稳定，可净水、消毒。制备方法为：