【学案】2026届高考高三化学二轮复习晨读材料与练习-钠的性质及应用

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高三化学晨读材料

知识点一　钠与碱金属

一　钠的性质及应用

1.物理性质颜色、状态银白色块状固体，熔、沸点较低，密度比水小，硬度小、质地软

2.钠的化学性质--还原性(1)钠与氧气反应   

实验1：钠的新切面呈银白色，具有金属光泽，在空气中很快变暗，原因是钠在空气中极易被氧化，生成Na2O

实验2：把一小块金属钠放在坩埚中加热，观察到 钠先熔化为银白色小球；然后燃烧，火焰呈黄色；最后生成淡黄色固体    结论：金属钠熔点低，加热时与O2反应生成Na2O2

①钠在常温下与氧气反应方程式是4Na＋O2==2Na2O，在加热/点燃时反应方程式是2Na＋O2点燃(=====)Na2O2

3.金属钠的保存　通常保存在煤油中

(2)钠与水反应 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象（原因分析）钠浮在水面上（钠的密度比水小）钠熔成光亮小球（反应放热且钠熔点低）四处游动（生成气体）发出“嘶嘶”响声，且很快消失（反应剧烈）溶液变红色（反应生成物显碱性）

钠与水反应的化学方程式是2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑，氧化剂是H2O，还原剂是Na。

(4)与盐的反应 ①Na与熔融盐发生置换：4Na＋TiCl4熔融(=====)4NaCl＋Ti，Na＋KCl高温(=====)NaCl＋K↑

Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出

②与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应：

如与CuSO4溶液反应：先发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑再发生2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

(5)与羟基化合物的反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑

3.钠的制备和用途(1)制备工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠：2NaCl通电(=====)2Na＋Cl2↑

(2)用途   ①钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂。

②高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼

二．1.氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式：

(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O==2NaOH    (2)氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O；

(3)氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2==Na2CO3  

2.过氧化钠 是过氧化物，不是碱性氧化物  淡黄色固体 具有强氧化性  与SO2反应 Na2O2＋SO2===Na2SO4

与FeCl2溶液现象生成红褐色沉淀    3Na2O2＋6FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋6NaCl＋2FeCl3(FeCl2过量)

4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===8NaCl＋4Fe(OH)3↓＋O2↑(FeCl2少量)

使氢硫酸溶液变浑浊原理Na2O2＋H2S===2NaOH＋S↓与Na2SO3溶液Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH

与品红溶液 品红溶液褪色 （永久褪色）    与酚酞溶液  溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡