【学案】2026届高考高三化学二轮复习晨读材料与练习-氯气性质与氯气的制备

《【学案】2026届高考高三化学二轮复习晨读材料与练习-氯气性质与氯气的制备》资料内容简介：这是一套【学案】2026届高考高三化学二轮复习晨读材料与练习-氯气性质与氯气的制备的化学资料，资料类型为【学案】,【练习】,适用教材版本为【人教版】,【苏教版】,【鲁科版】,【沪科版】,【全国通用】,包含以下1个文件，欢迎下载使用

高三化学晨读材料

氯气性质与制备

一、氯气的性质

1．氯气的物理性质：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

2．化学性质——氧化性

(1)与变价金属反应生成高价化合物。如：FeCl3棕红色烟、CuCl2棕黄色烟，FeBr3、FeI2等。

(2)与非金属反应：H2：H2＋Cl2点燃(=====)2HCl，苍白色火焰；H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。

磷与氯气反应可生成PCl3、PCl5,硫与氯气反应可生成SCl2、 S2Cl2。

(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。

3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应

氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

(1)与水反应

化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。

(2)与碱反应①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。制取消毒液

②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

氯水性质的多重性：①氧化性Cl2②漂白性和不稳定性HClO③酸性HCl

次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO光照(=====)2HCl＋O2↑。

要点： (1)“84”消毒液：有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

(2)漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。

②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。

③失效原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3、2HClO光照(=====)2HCl＋O2↑

二、氯气的制法：工业制法：电解饱和食盐水。

实验室制法：(1)反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。

MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)制备装置类型：固体＋液体△(――→)气体

(3)净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。

(4)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。

(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。

(6)验满方法：将湿润的淀粉­KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。